答案：
好的，下面是关于氯化钠（NaCl）形成过程的电子式解释，适合高中学生理解。
氯化钠是由钠（Na）和氯（Cl）两种元素通过离子键结合而成的。我们可以通过以下几个步骤来理解这个过程：
-
原子的电子结构：
- 钠（Na）原子有11个电子，电子排布为1s² 2s² 2p⁶ 3s¹。钠原子在最外层有一个电子（3s¹），它倾向于失去这个电子，以达到更稳定的电子配置（类似于氦的电子结构，2个电子）。
- 氯（Cl）原子有17个电子，电子排布为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵。氯原子在最外层有7个电子（3s² 3p⁵），它倾向于获得一个电子，以达到更稳定的电子配置（类似于氩的电子结构，8个电子）。
-
电子转移：
- 当钠原子失去一个电子时，它变成一个带正电的钠离子（Na⁺）。这个过程可以表示为：
[
\text{Na} \rightarrow \text{Na}^+ + e^-
]
- 同时，氯原子获得这个电子，变成一个带负电的氯离子（Cl⁻）。这个过程可以表示为：
[
\text{Cl} + e^- \rightarrow \text{Cl}^-
]
-
离子结合：
- 由于钠离子（Na⁺）带正电，氯离子（Cl⁻）带负电，它们之间会产生静电吸引力，形成离子键。这种吸引力使得Na⁺和Cl⁻结合在一起，形成氯化钠（NaCl）。
-
化学式：
- 最终，氯化钠的化学式为NaCl，表示每个钠离子与一个氯离子结合。
总结一下，氯化钠的形成过程是钠原子失去一个电子变成钠离子，氯原子获得一个电子变成氯离子，两个离子通过静电吸引力结合在一起，形成氯化钠。这个过程展示了元素之间如何通过电子的转移形成化合物。